初中是化學系統(tǒng)學習的開始,化學這門課,概念多,符號多,實驗多,計算也不少。因此想要掌握好,還需要下苦工。下面9252兒童網(wǎng)小編給大家整理了關于初中化學全冊?？贾R點的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

初中化學全冊?？贾R點

一、初中化學常見物質(zhì)的分類

1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

二、初中化學常見物質(zhì)的顏色

(一)、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

(二)、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。

三、初中化學敞口置于空氣中質(zhì)量改變的

(一)、質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;

(二)、質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。

四、初中化學物質(zhì)的檢驗

(一)、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.

(二)、離子的檢驗.

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

(三)、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

五、初中化學之三

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;

(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。

6、構成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放

(3)農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，

向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，

向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三種化學性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移

30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：

(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強;

(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：

(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，

(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

六、初中化學常見混合物的重要成分

1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

七、初中化學常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打

八、物質(zhì)的除雜

1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，

2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸。

九、化學之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

6、化學變化中最小的粒子是原子。

7、PH=0時，酸性最強，堿性最弱。

PH=14時，堿性最強，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是中國。

11、地殼中含量最多的元素是氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是氮氣。

14、空氣里含量最多的元素是氮。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

十、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)不同：是因為分子構成不同。

(氧氣和臭氧的化學性質(zhì)不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質(zhì)不同是因為分子構成不同。)

4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同

十一、有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2)，乙酸鉛等;

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二、實驗室制法

1、實驗室氧氣：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3=======2KCl+3O2↑

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、實驗室制氫氣

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、實驗室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

十三、工業(yè)制法

1、O2:分離液態(tài)空氣

2、CO2:高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

3、H2：天然氣和水煤氣

4、生石灰：高溫煅燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

6、燒堿：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na OH

十四、初中常見化學反應歸類

(一)、化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

(二)、分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO+CO2↑

(三)、置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

(四)、其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

十五、初中化學?？嫉膸讉€反應

(一)、物質(zhì)與氧氣的反應

(1)單質(zhì)與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

(二)、幾個分解反應

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

(三)、幾個氧化還原反應

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

初中化學易錯點

(1)紅磷燃燒產(chǎn)生大量煙霧。

(×)(白煙)

(2)氧氣具有可燃性，用作燃料。

(×)(助燃性，用作助燃劑)

(3)氧氣約占空氣質(zhì)量的21%。

(×)(體積分數(shù))

(4)稀有氣體性質(zhì)不活潑，不和任何物質(zhì)反應。

(×)(比較難反應)

(5)空氣污染物CO2是引起溫室效應加劇的主要原因。

(×)(CO2沒有列入空氣污染物)

(6)鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象是：火星四射，生成四氧化三鐵。

(×)(現(xiàn)象不能直接描述物質(zhì)的名稱!)

(7)降低物質(zhì)的著火點，是滅火的方法之一。

(×)(著火點是物質(zhì)固有的，不能降低)

(8)除去CO2中少量的CO，可能燃燒法除去。

(×)(不能!難以操作，難以分離)

(9)室內(nèi)著火，要打開門窗通風。

(×)(會提供大量的氧氣，燃燒更旺)

(10)家用電器著火，噴水澆滅。

(×)(不能，可能會觸電)

(11)分子可分，原子不可分。

(×) (要說明在化學變化中)

(12)質(zhì)子數(shù)相同的一類粒子是同種元素。

(×)(常見的微粒包括分子，原子，離子等，如：H2O與Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素， 元素的定義是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱)

(13)帶電的粒子一定是離子。

(×)(帶電的微粒有離子，電子，質(zhì)子)

(14)水結成冰，則水分子停止運動。

(×)(分子在不斷的做不規(guī)則運動)

(15)FeO中含有鐵離子。

(×) (+2價亞鐵離子)

(16)同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)。

(×)(可能是單質(zhì)也可能是混合物，如O2和O3組成的是混合物)

(17)過濾可以將硬水轉換成軟水

(×)(過濾只能除去不溶性雜質(zhì)，生活中用煮沸把水軟化)

(18)反應前后質(zhì)量沒變的物質(zhì)一定是催化劑。

(×)(還有可能就沒參與反應的物質(zhì))

(19)制取CO2的藥品是CaCO3和HCl

(×)(注意不能填化學式，因為混合物不能用化學式表示，應該是大理石和稀鹽酸)

(20)金剛石、石墨、C60都是由碳原子構成的

(×)(因為C60是由C60分子構成的，即足球烯分子)

(21)石墨轉變成金剛石是物理變化

(×)(因為石墨變成了金剛石有新物質(zhì)生成)

(22)扇子扇蠟燭一扇就滅，是因為降低了石蠟的著火點。

(×)(把熱量帶走，溫度低于著火點)

(23)氫氣與氧氣混合，遇到明火一定會發(fā)生爆炸。

(×)(H2,CO,CH4等可燃性氣體和氧氣或空氣混合，遇到明火，達到爆炸極限，才會爆炸)

(24)室內(nèi)煤氣泄漏，立即開燈查看，并開窗通風。

(×)(不能開燈，有火花，應關閉開關，開窗)

(25)純鐵比生鐵的硬度更大，熔點更高。

(×)(生鐵是合金，合金的硬度比純金屬高)

(26)原子核是由質(zhì)子和中子構成的，所以所有原子核中一定含有質(zhì)子和中子

(×)(普通氫原子無中子)

(27)鹽酸與塊狀石灰石反應能制取CO2，則稀硫酸也能與塊狀石灰石反應制取CO2。

(×)(反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面，阻礙反應的進行)

(28)把質(zhì)量相同的鐵粉與鋅粒放入同體積同濃度的鹽酸中比較反應快慢。

(×)(表面積不一樣)

(29)用燃著的木條伸進某瓶氣體中，木條熄滅，該氣體一定是CO2 。

(×)(可能是N2)

(30)有鹽和水生成的反應一定是中和反應。

(×)(如金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿的反應均生成鹽和水但不屬于中和反應。)

(31)鹽和堿中一定含有金屬元素。

(×) (鹽和堿中的陽離子也可以是銨根，如NH4Cl、NH3·H2O)

(32)無機鹽、蛋白質(zhì)、水都是能提供能量的營養(yǎng)素。

(×)(能提供能量的營養(yǎng)素有糖類、油脂、蛋白質(zhì))

(33)使石蕊變紅的溶液一定是酸溶液。

(×)(顯酸性，但不一定是酸)

(34)CO2中CO 用點燃的方法除去

(×)(應通過灼熱的氧化銅)

(35)H2O2由氫分子和氧分子構成

(×)(由過氧化氫分子構成)

(36)人體中含量最高的元素是鈣。

(×) (人體中含量最高的元素是O ，最多的金屬元素是Ca)

(37)點燃可燃性氣體一定會引起爆炸。

(×)(可燃氣體與氧氣或空氣混合遇明火可能會爆炸)

(38)用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，可將其放在紙上稱量。

(×)(氫氧化鈉是強堿，有很強吸濕性，需要放在玻璃器皿，如小燒杯或表面皿中稱量)

(39)將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條熄滅，則二氧化碳已集滿。

(×)(應將燃著的木條放在集氣瓶口)

(40)原子不顯電性，故原子內(nèi)一定不存在帶電的粒子。

(×)(原子內(nèi)有帶正電的質(zhì)子和帶負電的核外電子)

(41)人體缺乏維生素A，會引起夜盲癥;缺乏維生素C，會引起壞血病。

(√)

(42)白色物質(zhì)造成的污染稱為白色污染。

(×)(白色污染是指廢棄塑料引起的污染)

(43)催化劑一定會加快化學反應速率。

(×) (催化劑可以改變反應速率，有些是加快，有些是減慢)

(44)油鍋著火，立即用水澆滅。

(×)(應該用鍋蓋蓋滅)

(45)進入廢棄的沼氣池，先進行燈火試驗。

(×)(沼氣是可燃性氣體，做燈火試驗可能會引起爆炸)

（46）等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液和HCl溶液混合，PH=7。

(×)(鹽酸有剩余，溶液顯酸性)

(47)生鐵中含碳量為2%～ 4.3%。

(√)(生鐵和鋼都是鐵合金，鋼的含碳量為0.03%~2%)

(48)量取液體時仰視讀數(shù)導致實際體積偏小。

(×) (仰視實際體積偏大)

(49)玻璃鋼、碳素陶瓷、石棉網(wǎng)、鋼筋混凝土均屬于復合材料。

(√)

(50)反應結束后，催化劑的質(zhì)量分數(shù)一定不變。

(×)(質(zhì)量一定不變，質(zhì)量分數(shù)可能改變)

(51)用固體藥品配制溶液時，若量筒中的水沒有倒干凈，會導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。

(×)(無影響)

(52)維生素對人體有益，可大量攝入。

(×)量適中即可，不能大量攝入

(53)純堿屬于鹽，火堿屬于堿。

(√)(純堿是碳酸鈉，火堿是氫氧化鈉)

(54)鋼鐵、硬鋁和黃銅都是合金。

(√)

(55)氧氣、鐵粉都是由分子構成的。

(×)(鐵粉是由原子構成)

(56)棉花、羊毛、塑料都是天然材料。

(×) (塑料是合成材料)

(57)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用。

(√)(會反應生成氨氣，降低肥效)

(58)地殼中含量最多的元素是硅。

(×)(地殼中元素含量前五位：O Si Al Fe Ca)

(59)鐵、硒、鈣都是人體必需的微量元素。

(×)(鈣是人體必需常量元素)

(60)鐵制品在沿海地區(qū)比在沙漠地區(qū)生銹快。

(√)(鐵在潮濕的空氣中比較容易生銹)

(61)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成氧化鎂。

(×)(描述現(xiàn)象不能出現(xiàn)生成物的名稱)

(62)銅粉在空氣中加熱質(zhì)量增加，不遵守質(zhì)量守恒定律。

(×)(遵守。增加了參與反應氧氣的質(zhì)量)

(63)氧化物中一定含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定就是氧化物。

(×)(氧化物是指由兩種元素組成且其中一種元素是氧元素的化合物，如KClO3含有氧元素，但不是氧化物呢)

(64)澄清透明的水可以直接作為飲用水。

(×)(澄清透明的水中可能含有可溶的對人體有害的雜質(zhì)和微生物)

(65)用水鑒別硝酸銨和氯化鈉固體。

(√)(硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低。氯化鈉溶于水溫度變化不明顯)

(66)軟水一定是純凈物，硬水一定是混合物。

(×) (軟水是含有較少或不含可溶性鈣鎂化合物的水，可能是混合物。硬水是含有較多可溶性鈣鎂化合物的水，一定是混合物)

(67)空氣質(zhì)量指數(shù)越大，空氣質(zhì)量越好。

(×)(空氣質(zhì)量指數(shù)越大，空氣質(zhì)量越差)

(68)原子可以構成分子，故原子一定比分子小。

(×)(無法比較)

(69)水果富含維生素，牛奶富含蛋白質(zhì)。

(√)(蔬菜水果主要含維生素，牛奶雞蛋肉類主要含蛋白質(zhì)。

(70)缺碘和碘過量均會引起甲狀腺腫大。

(√)

初中化學的小竅門和方法有哪些

1要重視基礎知識

化學知識的結構和英語有某些類似之處。我們在學英語的過程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標。

打個比方：化學知識中的“句子”就是“化學式”：“字母”就是“元素符號”：“音標”就是“化合價”。這些就是我們學好化學必須熟練掌握的基礎知識，掌握了它們，就為以后學習元素化合物及酸堿鹽知識打下良好的基礎。

2要講究方法記憶

重復是記憶的基本方法

對一些化學概念，如元素符號、化學式、某些定義等反復記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

理解是記憶的前提

所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結構后，還應理解這種結構的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎上進行記憶。

諧音記憶法

對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊(氧)的姑(硅)娘，買了一個(鋁)(鐵)合金的鍋蓋(鈣)，拿(鈉)回家(鉀)，又美(鎂)又輕(氫)。

3分析生活案例鞏固化學知識

學生復習化學時，要充分利用教材，把握每一單元中的知識點，課堂上一定要緊跟老師，落實每一個知識點，并在老師的帶領下把知識點連成線，讓知識系統(tǒng)化;通過讀課本、隨堂練習理解化學的基本概念、理論和規(guī)律、以及表示的方法。初中化學是起始學科，但要記得知識點很多，需要下一定功夫，才能做到把知識點記得"如數(shù)家珍"一樣。

4上課堅決不能走神!

統(tǒng)計結果顯示：90%以上的“差生”是上課走神造成的。“走神”的表現(xiàn)多種多樣，有看窗外的、有打量同學、觀察老師的、有打瞌睡的，有看課外書的、有與別人說閑話的、有想其他問題或其他事情的……如此等等。特別是打瞌睡，簡直可以說是“嚴重的聽課事故”，是退步的導火線，是學習進入“惡性循環(huán)”的開始。只要你走神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法知道老師下一步的講解內(nèi)容。只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學中主動的參與者。即使是聽不懂，也不要因為生氣而自暴自棄。