初中是我們剛剛接觸化學(xué)這門學(xué)科的時(shí)候,正是打好知識(shí)基礎(chǔ)的關(guān)鍵時(shí)刻,所以大家一定要重視起來,力求掌握好每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。下面9252兒童網(wǎng)小編給大家整理了關(guān)于初中化學(xué)元素知識(shí)點(diǎn)總結(jié)的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

初中化學(xué)元素知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、元素

1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的一類原子的總稱。

注意：元素是一類原子的總稱;這類原子的質(zhì)子數(shù)相同

因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。

2、元素與原子的比較：

元 素：宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)

適 用 范 圍：從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。

原 子：微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)

適 用 范 圍：從微觀描述物質(zhì)(或分子)的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成;鐵由鐵原子構(gòu)成。

聯(lián) 系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元

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3、元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種

4、元素的分布：

①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe

②生物細(xì)胞中含量前四位的元素：O、C、H、N

③空氣中前二位的元素：N、O

注意：在化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變

二、元素符號(hào)

1、書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。

2、表示的意義;表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素;表示一個(gè)氧原子。

3、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H;2H：表示2個(gè)氫原子。

4、元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義;表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。

三、元素周期表

1、發(fā)現(xiàn)者：俄國科學(xué)家門捷列夫

2、結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族

3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù)

②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)

4、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)

初中化學(xué)的元素方程式

一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

二、幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

初中化學(xué)元素周期表順口溜記憶

1初中化學(xué)元素周期表順口溜

鉀鈉銀氫正一價(jià),鈣鎂鋇鋅正二價(jià);鋁是正三氧負(fù)二 ,

氯負(fù)一價(jià)最常見;硫有負(fù)二正四六,正二正三鐵可變;

正一二銅二四碳,單質(zhì)零價(jià)永不變;

其它元素有變價(jià),先死后活來計(jì)算.

化合價(jià)要記準(zhǔn),一價(jià)鉀鈉氯氫銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅,三硅四鋁五價(jià)磷;

談變價(jià)也不難,二三鐵二四碳,二四六硫都齊全,銅汞二價(jià)最常見;

原子團(tuán)不要分,一價(jià)銨根氫氧根,二價(jià)硫酸碳酸根,三價(jià)就是磷酸根.

一價(jià)氟氯溴碘氫 還有金屬鉀鈉銀 二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅 鋁三硅四都固定

氯氮變價(jià)要注意 一二銅汞一三金 二四碳鉛二三鐵 二四六硫三五磷

氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉.氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅.

正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸.全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵.

錳正二四與六七;碳二四要牢記.非金屬負(fù)主正不齊;氯負(fù)一正一五七.

氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四.硫有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟.

2拼音助記版

氫(qīng) 氦(hài)

鋰(lǐ) 鈹(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi)

鈉(nà) 鎂(měi) 鋁(lǚ) 硅(guī) 磷(lín) 硫(liú) 氯(lǜ) 氬(yà)

鉀(jiǎ) 鈣(gài) 鈧(kàng) 鈦(tài) 釩(fán) 鉻(gè) 錳(měng) 鐵(tiě) 鈷(gǔ) 鎳(niè) 銅(tóng) 鋅(xīn) 鎵(jiā) 鍺(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù) 氪(kè)

銣(rú) 鍶(sī) 釔(yǐ) 鋯(gào) 鈮(ní) 鉬(mù) 锝(dé) 釕(liǎo) 銠(lǎo) 鈀(pá) 銀(yín) 鎘(gé) 銦(yīn) 錫(xī) 銻(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān)

銫(sè) 鋇(bèi) 鑭(lán) 鉿(hā) 鉭(tǎn) 鎢(wū) 錸(lái) 鋨(é) 銥(yī) 鉑(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 鉈(tā) 鉛(qiān) 鉍(bì) 釙(pō) 砹(ài) 氡(dōng)

鈁(fāng) 鐳(léi) 錒(ā) 钅盧(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麥(mài) 钅達(dá)(dá) 钅侖(lún)

鑭(lán) 鈰(shì) 鐠(pǔ) 釹(nǚ) 钷(pǒ) 釤(shān) 銪(yǒu) 釓(gá) 鋱(tè) 鏑(dí) 鈥(huǒ) 鉺(ěr) 銩(diū) 鐿(yì) 镥(lǔ)

錒(ā) 釷(tǔ) 鏷(pú) 鈾(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 鋦(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 鐨(fèi) 鍆(mén) 锘(nuò) 鐒(láo)

3古詩版化學(xué)元素周期記憶法

氫鋰鈉鉀銣銫鈁 —— 請(qǐng)李娜加入私訪

鈹鎂鈣鍶鋇鐳 —— 媲美蓋茨被雷

硼鋁鎵銦鉈 —— 碰女嫁音他

碳硅鍺錫鉛—— 探歸者西遷

氮磷砷銻鉍 —— 蛋臨身體閉

氧硫硒碲釙 —— 養(yǎng)牛西蹄撲

氟氯溴碘砹 —— 父女繡點(diǎn)愛

氦氖氬氪氙氡 —— 害耐亞克先動(dòng)