化學(xué)??贾R(shí)點(diǎn)初三大全 文化常識(shí)
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化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)初三
1.氣態(tài)物質(zhì)在水中的溶解性
對(duì)氣態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō),除了可以用溶解度來(lái)表示其溶解性以外,還可以用“吸收系數(shù)”來(lái)表示其溶解性(一定溫度下單位體積的溶劑所能吸收的氣體體積數(shù))。
對(duì)中學(xué)化學(xué)所涉及的氣態(tài)物質(zhì),其溶解性知識(shí)的要點(diǎn)是:
1.NH3、HF、HCl、HBr、HI,這幾個(gè)氫化物都是極易溶的。H2S可溶。
2.單質(zhì)中F2與水反應(yīng),Cl2可溶。
3.氧化物中SO2、CO2、NO2都可溶,并在溶解時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)(NO2的反應(yīng)特殊)。
4.單質(zhì)中的稀有氣體、O2、N2、H2,不成鹽氧化物中的NO和CO,都是微溶或難溶的。
氣態(tài)有機(jī)物的溶解性,應(yīng)在有機(jī)物的部分來(lái)討論。
氣體與固體物質(zhì)溶解性的一個(gè)最大不同點(diǎn)是,隨溫度的升高,所有氣體物質(zhì)的溶解性都會(huì)降低。
2.堿、酸、鹽及固態(tài)氧化物在水中的溶解
1.堿的溶解性:
NH3·H2O、ⅠA族氫氧化物、ⅡA族的Ba(OH)2,都溶于水。
ⅡA族的Ca(OH)2微溶于水。其余氫氧化物大多難溶于水。
2.酸的溶解性:
H2SiO3不溶于水。其余的酸大多溶于水。
3.酸性氧化物及堿性氧化物的溶解性:
對(duì)于能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的可溶性酸或堿的氧化物(見(jiàn)上面的1與2),可以認(rèn)為是可溶的。
對(duì)于不能與水反應(yīng)的物質(zhì)(如SiO2),或反應(yīng)產(chǎn)物不溶于水的(如MgO),應(yīng)該將其視作為“不溶”。
也就是說(shuō),氧化物的溶解性一般要由其相應(yīng)的堿與酸的溶解性來(lái)決定。
4.ⅠA族陽(yáng)離子的鹽,及NH4+鹽、NO3-鹽、CH3COO-鹽,多溶于水。
5.大多數(shù)Cl-鹽溶于水。但AgCl、Hg2Cl2不溶于水。PbCl2、HgCl2微溶于水。
6.大多數(shù)SO42-鹽溶于水。但BaSO4、PbSO4不溶于水。CaSO4、Ag2SO4微溶于水。
7.ⅠA族陽(yáng)離子及NH4+離子的碳酸鹽、磷酸鹽都溶于水。
其余離子的碳酸鹽、磷酸鹽都難溶于水。而ⅡA族的HCO3-、H2PO4-鹽是可溶于水的。
8.ⅠA族陽(yáng)離子及NH4+離子的硫化物溶于水。
其余過(guò)渡金屬的硫化物多難溶。
9.除AgNO3可溶,Ag2SO4微溶外,其余Ag+鹽多難溶。
3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算基本公式
1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.基本公式
溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積
溶質(zhì)質(zhì)量=溶液密度×溶液體積×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
3、溶液稀釋公式
m1ω1=m2ω2或ρ1V1ω1=ρ2V2ω2
(稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))
注意牢牢抓?。合♂屒叭苜|(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
(所加水的質(zhì)量=稀釋后溶液質(zhì)量-稀釋前溶液質(zhì)量)
二、題型1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算
例題1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?,F(xiàn)要配制150 kg的這種溶液,需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?
題型2、溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算
(1)加水稀釋
公式:m1ω1=m2ω2
例題2、把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液,需要多少克水?
2)濃溶液和稀溶液混合
關(guān)鍵:濃溶液中的溶質(zhì)+稀溶液中的溶質(zhì)=混合后溶液中的溶質(zhì)
例題3、50g20%的食鹽水和多少克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%食鹽水混合可制得15%的食鹽水?
(3)溶液增濃的計(jì)算
例題4、有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈣溶液,若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%,可采用什么法?并計(jì)算出具體的數(shù)值。
A.把溶劑蒸發(fā)掉一半
B.加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈣溶液
C.把溶劑蒸發(fā)掉20g
D.加入3g氯化鈣晶體
題型3、含有結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水制得溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算
例題5、將5g膽礬溶于95g水中,求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
4.溶解的概念解讀
1、固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下,某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)。在未注明的情況下,通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。
2、氣體的溶解度通常指的是該氣體(其壓強(qiáng)為1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)在一定溫度時(shí)溶解在1體積水里的體積數(shù)。
通常把在室溫(20度)下:
溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì);
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物質(zhì);
溶解度在0.01g~1g/100g水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì);
溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì).
可見(jiàn)溶解是絕對(duì)的,不溶解是相對(duì)的。
5.溶解度曲線的應(yīng)用
1.溶解度曲線上的每一點(diǎn),代表著某溫度下某物質(zhì)的溶解度,因此利用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度,并根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷其溶解性。
2.可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的相 對(duì)大小。
3.根據(jù)溶解度曲線的形狀走向,可以看出某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。并根據(jù)此情況可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法。例如:某物質(zhì)的溶解度曲線“陡”,表明該物質(zhì)溶解度隨溫度變化明顯,提純或分離該物質(zhì)時(shí)適合采用降溫結(jié)晶法。某物質(zhì)溶解度曲線“平緩”,提純或分離該物質(zhì)時(shí)適合采用蒸發(fā)溶劑法。
4.從溶解度曲線上的交點(diǎn),可以判斷哪些物質(zhì)在該點(diǎn)所示的溫度下具有相同的溶解度。
5.利用溶解度曲線可以確定一定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時(shí)析出晶體的質(zhì)量。
6.物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、堿的溶解性
溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)
7.物質(zhì)的顏色狀態(tài)
1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2、黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫:淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿):①鹽:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿:藍(lán)色↓:Cu(OH)2紅褐色↓:Fe(OH)3白色↓。
6、(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無(wú)色)
(2)無(wú)色無(wú)味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的,氣體:CO液體:CH3OH固體:NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
8.氧氣的性質(zhì)
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):(化合反應(yīng))
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)):4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng):
10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
(3)氧氣的來(lái)源:
13.拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgO加熱Hg+O2↑
14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)
加熱氯酸鉀:2KClO3加熱2KCl+3O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2)
15.過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng):
H2O2 MnO22H2O+O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3)
9.基本概念
1、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物:由一種物質(zhì)組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)
7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分
9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物
10. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象總結(jié)
1、鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)
2、木條在氧氣中燃燒放出白光,放出熱量
3、硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體
4、鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)
5、加熱試管中碳酸氫銨有刺激性氣味氣體生成,試管口有液滴生成
6、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱,有霧生成
7、在試管中用氫氣還原氧化銅黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成
8、用木炭粉還原氧化銅粉末黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁
9、一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量
10、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸有氣體生成
初三化學(xué)知識(shí)速記口訣
1、基本反應(yīng)類型:
化合反應(yīng):多變一 分解反應(yīng):一變多
置換反應(yīng):一單換一單 復(fù)分解反應(yīng):互換離子
2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)(正價(jià)):
一價(jià)鉀鈉氫與銀,二價(jià)鈣鎂鋇與鋅,三價(jià)金屬元素鋁;
一五七變價(jià)氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;
一二銅,二三鐵,二四六七錳特別。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟:
“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品,連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈,停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟:
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通CO,“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后,先熄滅酒精燈,“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣,防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
長(zhǎng)正短負(fù)、正氧負(fù)氫、氫多氧少
6、組成地殼的元素:養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系:
“失陽(yáng)正,得陰負(fù),值不變”:原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子,元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子,元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。
8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣:
固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高
滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記
托盤天平須放平,游碼旋螺針對(duì)中;左放物來(lái)右放碼,鑷子夾大后夾小
試紙測(cè)液先剪小,玻棒沾液測(cè)最好;試紙測(cè)氣先濕潤(rùn),粘在棒上向氣靠
酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺
實(shí)驗(yàn)先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈
9、金屬活動(dòng)性順序:
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣:
“正價(jià)左負(fù)價(jià)右,十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù),寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”
11、過(guò)濾操作口訣:
斗架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣;過(guò)濾之前要靜置,三靠二低莫忘記。
12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律:
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱,都要先預(yù)熱,試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的,都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí),先要檢查裝置的氣密性,導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí),長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí),一定先要檢驗(yàn)它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí),最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí),一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”
13、反應(yīng)規(guī)律: 置換反應(yīng):
(1)金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復(fù)分解反應(yīng):
①堿性氧化物+酸→鹽+H2O ②堿+酸→鹽+H2O
③酸+鹽→新鹽+新酸 ?、茺}1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+堿→新鹽+新堿
14、金屬+酸→鹽+H2↑中:
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng),放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后,溶液質(zhì)量變重,金屬變輕。
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中:
①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重,金屬變輕。
②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕,金屬變重。
15、催化劑:一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率,它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑
氧化劑和還原劑:得氧還,失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑,失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)
16、用洗氣瓶除雜的連接:長(zhǎng)進(jìn)短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接:短進(jìn)長(zhǎng)出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接:密小則短進(jìn)長(zhǎng)出,密大則長(zhǎng)進(jìn)短出
17、實(shí)驗(yàn)除雜原則:先除其它,后除水蒸氣
實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則:先驗(yàn)水,后驗(yàn)其它
18氫氣還原氧化銅
先通氫,再點(diǎn)燈,物質(zhì)變紅,就撤燈;降至室溫再停氫
酒精燈“遲到早退”,氫氣“早來(lái)晚走”
初三化學(xué)方程式大全
1、二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2 +Ca(OH)2 ===CaCO3↓+ H2O現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。
(用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2,也可以用CO2檢驗(yàn)、石灰漿粉刷墻壁)
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng):SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng):SO3 +Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
7、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O
現(xiàn)象:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2===2CO2 + 3H2O
現(xiàn)象:發(fā)出藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO===Cu + CO2
現(xiàn)象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3===2Fe + 3CO2
現(xiàn)象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應(yīng)原理)
11、一氧化碳還原氧化亞鐵:FeO+CO===Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2(冶煉鐵的主要反應(yīng)原理)
13、光合作用:6CO2 + 6H2O===C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2 === 6CO2 + 6H2O
單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
15、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃==== 2MgO
16、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃==== Fe3O4
17、銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱==== 2CuO
18、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃==== 2Al2O3
19、氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃==== 2H2O
20、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃==== 2P2O5
21、硫粉在空氣中燃燒:S + O2 點(diǎn)燃==== SO2
22、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃==== CO2
23、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃==== 2CO
化合物與氧氣的反應(yīng)
24、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃==== 2CO2
25、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃==== CO2 + 2H2O
26、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃==== 2CO2 + 3H2O
2置換反應(yīng)
1、金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣(置換反應(yīng))
鋅和稀硫酸反應(yīng):Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
鎂和稀硫酸反應(yīng):Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
鋁和稀硫酸反應(yīng):2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
鋅和稀鹽酸反應(yīng):Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
鋁和稀鹽酸反應(yīng):2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生。
鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變成淺綠色。
2、金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽
鐵與硫酸銅反應(yīng):Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現(xiàn)象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色。
(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))
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