初中是我們剛剛接觸化學(xué)這門(mén)學(xué)科的時(shí)候,正是打好知識(shí)基礎(chǔ)的關(guān)鍵時(shí)刻,所以大家一定要重視起來(lái),力求掌握好每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。下面9252兒童網(wǎng)小編給大家整理了關(guān)于初中化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!

初中化學(xué)?？贾R(shí)點(diǎn)

一、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。

一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色：MnO2、CuO、Fe304、C、FeS(硫化亞鐵)

藍(lán)色：CuSO4-5H20、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)02(淡藍(lán)色)

紅色：Cu(亮紅色)、Fe203(紅棕色)、紅磷(暗紅色)

黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)

綠色：FeSO4·7H20、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：CI2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S

二、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素

1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

三、收集方法

氧氣(02)：①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)。

氯氣(H2)：①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)。

二氧化碳(CO2)：①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)，(不能用排水法收集)

四、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先“與“后”。

(1)制取氣體制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

(2)固體和液體的混合固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。

(3)試驗(yàn)可燃性氣體在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氯氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。

(4)氧化還原反應(yīng)用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。

(5)稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，井用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

五、書(shū)寫(xiě)電離方程式一般可按下列方法：

(1)左邊寫(xiě)出電離物質(zhì)的化學(xué)式，觀察其原子或原子團(tuán)的正負(fù)化合價(jià)。

(2)將正價(jià)部分和負(fù)價(jià)部分的原子或原子團(tuán)分開(kāi)寫(xiě)在右邊。

六、取用藥品有“三不”原則：不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

初中化學(xué)方程式匯總 　　

置換反應(yīng)

1.酸+金屬==鹽+氫氣

反應(yīng)條件：①酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,(常用稀硫酸、鹽酸)

②金屬必須位于氫以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2.鹽+金屬==新鹽+新金屬

反應(yīng)條件：①鹽(反應(yīng)物)必須溶于水

②金屬單質(zhì)(反應(yīng)物)比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag

Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

復(fù)分解反應(yīng)

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

1.酸+堿==鹽+水

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

2.酸+鹽==新酸+新鹽

反應(yīng)條件：符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(實(shí)際反應(yīng)條件很復(fù)雜)

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓

H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓

3.鹽+堿==新鹽+新堿

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓

CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓

4.鹽+鹽==新鹽+新鹽

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)

NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓

Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4↓

5.酸+金屬氧化物==鹽+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

6.堿+非金屬氧化物==鹽+水

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

氧化還原反應(yīng)

氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

其它反應(yīng)

二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

無(wú)水硫酸銅(俗稱(chēng)藍(lán)礬、膽礬或銅礬)作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

而純凈的不帶結(jié)晶水的硫酸銅為白色粉末

初中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法和技巧

1掌握化學(xué)用語(yǔ)

認(rèn)真運(yùn)用化學(xué)工具是學(xué)好化學(xué)學(xué)科最起碼的條件。在初中階段，同學(xué)們要特別掌握的化學(xué)用語(yǔ)有：部分元素名稱(chēng)、元素符號(hào)和分類(lèi)。準(zhǔn)確掌握物質(zhì)的名稱(chēng)、俗稱(chēng)及化學(xué)式，化學(xué)式是該物質(zhì)最小微粒(一般指分子)中元素種類(lèi)和原子個(gè)數(shù)的組合式。

書(shū)寫(xiě)要準(zhǔn)確，學(xué)會(huì)命名，熟悉俗稱(chēng)，為了準(zhǔn)確掌握化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)“化合價(jià)”時(shí)，要在理解的基礎(chǔ)上，熟練掌握“化合價(jià)”的運(yùn)用，確?；瘜W(xué)式書(shū)寫(xiě)準(zhǔn)確。

2歸納總結(jié)

化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)：知識(shí)點(diǎn)既多又分散并且大量的知識(shí)需要識(shí)記的特點(diǎn)，所以更需要具備自我歸納總結(jié)的能力，尤其是各類(lèi)知識(shí)學(xué)習(xí)方法的能力。初三教材中所有的知識(shí)點(diǎn)歸納為五個(gè)主題：即物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、物質(zhì)的化學(xué)變化、身邊的化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展、科學(xué)探究。

3匯總化學(xué)知識(shí)

化學(xué)是一門(mén)更強(qiáng)調(diào)循環(huán)記憶和理解的學(xué)科，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中，家長(zhǎng)可以引導(dǎo)孩子進(jìn)行階段性總結(jié)，例如一個(gè)月、兩個(gè)月等，更或者是按照章節(jié)進(jìn)行總結(jié)。家長(zhǎng)需要注意的是，這樣的總結(jié)是需要以孩子的思維和語(yǔ)言進(jìn)行總結(jié)的，只有根據(jù)屬于孩子的總結(jié)產(chǎn)出，才能真正了解孩子對(duì)知識(shí)理解的程度。

4認(rèn)真審題

陌生化學(xué)方程式可從題目中獲取信息，審清反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)從而確定用不用加箭頭。審清反應(yīng)條件。若反應(yīng)條件是高溫，則反應(yīng)物與生成物中的水是以水蒸氣的形式存在的，注意箭頭。若題中有這個(gè)方程式與我們學(xué)過(guò)的方程式類(lèi)似，則要注意反應(yīng)類(lèi)型、反應(yīng)條件、元素的化合價(jià)等相似處。如果出現(xiàn)不能配平的情況，則根據(jù)題中信息適當(dāng)?shù)募由纤蜓鯕獾任镔|(zhì)。